К раствору, содержащему 2,61 г нитрата бария, прилили раствор, содержащий 2,61 г сульфата калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Согласно условию задачи составим уравнение реакции:

Ba (NO₃) ₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KNO₃ - реакция ионного обмена, образуется соль сульфат бария в осадке;

M Ba (NO₃) ₂ = 261,3 г/моль;

M (K₂SO₄) = 135,1 г/моль;

M (BaSO₄) = 233,3 г/моль;

Определим количество моль нитрата бария, сульфата калия:

Y Ba (NO₃) ₂ = m / M = 2,61 / 261,3 = 0,01 моль (вещество в недостатке);

Y (K₂SO₄) = m / M = 2,61 / 135,1 = 0,019 = 0,02 моль;

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

Составим пропорцию:

0, 01 мольBa (NO₃) ₂ - X моль (BaSO₄);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (BaSO₄) = 0,01 * 1 / 1 = 0,01 моль;

Вычислим массу сульфата бария:

m (BaSO₄) = Y * M = 0,01 * 233,3 = 2,33 г.

Ответ: масса соли сульфата бария равна 2,33 г.