Какой объём (н. у.) оксида углерода (5) образуется при разложению карбоната кальция массой 10,6 г? Рассчитайте сколько граммов соли выпадает в осадок, если этот газ пропустить через раствор гидроксида кальция

Реакция разложения карбоната кальция при нагревании описывается следующим химическим уравнением:

СаСО₃ = СаО + СО₂↑;

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на массу 1 моля вещества.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 10,6 / 100 = 0,16 моль;

Такое же молярное количество углекислого газа теоретически будет синтезировано.

Что бы вычислить его объем требуется умножить количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий объем 22,4 литра).

V СО₂ = 0,16 х 22,4 = 3,584 литра;

Если этот газ пропустить через раствор гидроксида кальция, то пройдет обратная реакция и будет получена исходная масса карбоната кальция, равная 10,6 грамм.