какой объем (н. у.) оксида углерода (4) образуется при разложении карбоната кальция массой 10,6 г? рассчитайте, сколько граммов соли выпадает в осадок, если этот газ пропустить через раствор гидроксида кальция

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 10,6 / 100 = 0,106 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода и оксида кальция будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,106 х 22,4 = 2,3744 литров;

При реакции углекислого газа с раствором гидроксида кальция образуется исходное количество и вес карбоната кальция, составляющий 10,6 грамма.