Какой объем углекислого газа образуется из 400 г известняка (карбоната кальция), содержащего 25% примесей

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Вычислим химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 400 х 0,75 / 100 = 3 моль;

Найдем объем 3 моль углекислого газа.

Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 3 х 22,4 = 67,2 литра;