Сколько литров водорода выделиться при взаимодействии железа массой 28 г с серной кислотой массой 200 г с массовой долей кислоты 12%

1. Найдем массу Н₂SO₄ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (200 г * 12 %) : 100% = 24 г.

2. Найдем количество вещества Н₂SO₄.

М (Н₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 24 г: 98 г/моль = 0,24 моль.

Fe + Н₂SO₄ = FeSO₄ + H₂.

М (Fe) = 56 г/моль.

n = 28 г: 32 г/моль = 0,5 моль (избыток).

На 1 моль Н₂SO₄ приходится 1 моль Н₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (Н₂) = n (Н₂SO₄ Н₂SO₄) = 0,24 моль.

Найдем объем Н₂.

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,24 моль * 22,4 л/моль = 5,376 л.

Ответ: 5,376 л.