Определите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 45 г раствора азотной кислоты с кальций гидроксидом. (массовая доля кислоты в растворе 73 %)

Осуществим решение:

Согласно условию задачи составим уравнение процесса:

2HNO₃ + Ca (OH) ₂ = Ca (NO₃) ₂ + 2H₂O - ионного обмена, образовался нитрат кальция;

Вычисления:

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M Ca (NO₃) ₂ = 164 г/моль.

Определим массу, количество кислоты с учетом выхода продукта:

m (HNO₃) = 45 / 0,73 = 61,6 г;

Y (HNO₃) = m / M = 61,6 / 63 = 0,97 моль.

Пропорция:

0,97 моль (HNO₃) - X моль Ca (NO₃) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Ca (NO₃) ₂ = 0,97 * 1 / 2 = 0,49 моль.

Находим массу соли:

m Ca (NO₃) ₂ = Y * M = 0,49 * 164 = 80,36 г

Ответ: получен нитрат кальция массой 80,36 г