к раствору массой 80 г с массовой долей K2SiO3, равной 3,85%, добавили избыток раствора серной кислоты. в результате реакции выпал осадок, который отфильтровали при высокой температуре. рассчитайте массу полученного твердого осадка.

Дано:

m р-ра (K₂SiO₃) = 80 г

ω (K₂SiO₃) = 3,85%

Найти:

m (твердого осадка) - ?

1) K₂SiO₃ + H₂SO₄ = > K₂SO₄ + H₂SiO₃ ↓;

H₂SiO₃ = (t^oC) = > SiO₂ + H₂O;

2) m (K₂SiO₃) = ω * m р-ра / 100% = 3,85% * 80 / 100% = 3,08 г;

3) M (K₂SiO₃) = Mr (K₂SiO₃) = Ar (K) * N (K) + Ar (Si) * N (Si) + Ar (O) * N (O) = 39 * 2 + 28 * 1 + 16 * 3 = 154 г/моль;

4) n (K₂SiO₃) = m / M = 3,08 / 154 = 0,02 моль;

5) n (H₂SiO₃) = n (K₂SiO₃) = 0,02 моль;

6) n (SiO₂) = n (H₂SiO₃) = 0,02 моль;

7) M (SiO₂) = Mr (SiO₂) = Ar (Si) * N (Si) + Ar (O) * N (O) = 28 * 1 + 16 * 2 = 60 г/моль;

8) m (SiO₂) = n * M = 0,02 * 60 = 1,2 г.

Ответ: Масса SiO₂ составляет 1,2 г.