Сульфат натрия массой 7,1 г. растворили в воде, к полученному раствору прибавили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали. Запишите молекулярное и ионное уравнения протекающей реакции. Определите массу полученного осадка.

Дано:

m (Na₂SO₄) = 7,1 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) Na₂SO₄ + BaCl₂ = > BaSO₄ ↓ + 2NaCl;

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = > BaSO₄ ↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻;

SO₄^2- + Ba²⁺ = > BaSO₄ ↓;

2) M (Na₂SO₄) = Mr (Na₂SO₄) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 142 г/моль;

M (BaSO₄) = Mr (BaSO₄) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 137 * 1 + 32 * 1 + 16 * 4 = 233 г/моль;

3) n (Na₂SO₄) = m (Na₂SO₄) / M (Na₂SO₄) = 7,1 / 142 = 0,05 моль;

4) n (BaSO₄) = n (Na₂SO₄) = 0,05 моль;

5) m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄) = 0,05 * 233 = 11,65 г.

Ответ: Масса BaSO₄ составляет 11,65 г.