Сгорело 6 моль фосфора, какое количество m (P2O5), m (O2), и v (O2)

Для решения записываем уравнение:

1. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ - горение фосфора, образуется оксид фосфора (5);

2. Вычисления:

M (P) = 30,9 г/моль.

M (O₂) = 32 г/моль.

M (P₂O₅) = 141,8 г/моль.

3. Пропорции:

6 моль (Р) - Х моль (О₂);

- 4 моль - 5 моль отсюда, Х моль (О₂) = 6 * 5 / 4 = 7,5 моль (вещество в избытке).

Y (P) = 6 моль (вещество в недостатке).

Расчеты производим по веществу в недостатке.

6 моль (Р) - Х моль (Р₂О₅);

- 4 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Р₂О₅) = 6 * 2 / 4 = 3 моль.

4. Находим массу продукта:

m (P₂O₅) = Y * M = 3 * 141,8 = 42,54 г.

Ответ: получен оксид фосфора массой 42,54 г.