Вычислите, какая масса осадка образуется в реакции 71 г сульфата натрия с раствором хлорида бария.

Сначала записываем уравнение реакций.

NaSO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.

Сначала находим молярную массу сульфата натрия. Записываем решение.

М (Na2SO4) = 2 * 23 + 32 + 16 * 4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

Далее находим молярную массу сульфата бария, который выпал в осадок.

М (ВаSO4) = 233 г/моль.

Далее по уравнению реакций находим массу осадка сульфата бария.

71 г Na2SO4 - x г BaSO4.

142 г/моль Na2SO4 - 233 г/моль BaSO4.

Находим неизвестное значение х. Записываем решение.

Х = 71 * 233 : 142 = 116,5 г.

Ответ: масса сульфата бария равна 116,5 грамм.