Смесь гидроксида кальция массой 111 г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали и нагрели. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

Запишем уравнение реакции:

2NH4NO3+Ca (OH) 2=2NH3+2H2O+Ca (NO3) 2

найдем количество веществ

n (NH4NO3) = m/M=200/80=2.5 моль

n (Ca (OH) 2) = m/M=111/74=1.5 моль

допустим, что Ca (OH) 2 весь вступил в реакцию, тогда NH4NO3 прореагирует 3 моль, а это больше, чем дано

допустим, что NH4NO3 весь вступил в реакцию, тогда Ca (OH) 2 прореагирует 1.25 моль, т. е меньше, чем дано

Отсюда следует, что в недостатке NH4NO3, значит расчет ведем по нему.

Соответственно по уравнению реакции n (NH4NO3) = n (NH3) = 2.5 моль

V (NH3) = nVm=2.5*22.4=56 л