Какую массу соли можно получить при растворении 70 г железа в избытке соляной кислоты

1. Растворение железа в соляной кислоте протекает согласно уравнению:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂;

2. найдем химическое количество растворяемого железа:

n (Fe) = m (Fe) : M (Fe) = 70 : 56 = 1,25 моль;

3. определим количество соли и вычислим ее массу:

n (FeCl₂) = n (Fe) = 1,25 моль;

m (FeCl₂) = n (FeCl₂) * M (FeCl₂);

M (FeCl₂) = 56 + 35,5 * 2 = 127 г/моль;

m (FeCl₂) = 1,25 * 127 = 158,75 г.

Ответ: 158,75 г.