В раствор гидроксида натрия пропустили 6.72 л (Н. у.) углекислого газа. Вычислите массу образовавшегося карбоната натрия

1. Запишем уравнение химического взаимодействия:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

2. Найдем химическое число прореагировавшего углекислого газа (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO₂) = V (CO₂) / V_m = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.

3. Используя уравнение химического взаимодействия найдем химическое число и, как результат, массу выделившегося карбоната натрия:

n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 0,3 моль.

m (Na₂CO₃) = n (Na₂CO₃) * M (Na₂CO₃) = 0,3 моль * 106 г/моль = 31,8 г.

Ответ: m (Na₂CO₃) = 31,8 г.