Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 4.48 л (н. у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия

При пропускании углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия синтезируется карбонат натрия. Реакция описывается следующим уравнением:

2NaОН + СО₂ = Na₂CO₃ + H₂О;

При растворении 1 моль газа синтезируется 1 моль соды. Вычислим имеющееся количество двуокиси углерода. Для этого поделим объем газа на объем 1 моля газа. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

N CO₂ = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;

Вычислим вес такого количества соды. Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Nа₂СО₃ = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 грамм/моль;

м Nа₂СО₃ = 0,2 х 106 = 21,2 грамм;