определите какой обьем водорода выделится если к алюминию массой 8,5 г добавить раствор соляной кислоты массой 200 г с массовой долей 0,164?

Реакция взаимодействия алюминия с соляной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

При растворении 1 молекулы металла образуется 1 молекула хлорида алюминия. Для этого требуется 3 молекулы соляной кислоты и выделяются 1,5 молекулы водорода, содержащие 6 атомов этого элемента.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 200 граммах 16,4% кислоты.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 200 х 0,164 / 36,5 = 0,899 моль;

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 8,5 / 27 = 0,315 моль;

С 0,899 моль кислоты вступят в реакцию 0,2997 моль металла. Такое же количество водорода выделится.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

Объем водорода составит:

V Н₂ = 0,2997 х 22,40 = 6,71 литра;