Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы получить 44,8 л (н. у) водорода.

1. Составим уравнение химической реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂.

2. Найдем химическое количество выделившегося водорода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (H₂) = V (H₂) / V_m = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество прореагировавшего алюминия, а затем его массу:

n (Al) = n (H₂) / 3 * 2 = 2 моль / 3 * 2 = 1,33 моль.

m (Al) = n (Al) * M (Al) = 1,33 моль * 27 г/моль = 36 г.

Ответ: m (Al) = 36 г.