При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ, объем которого при н. у. составил 18,8 дм3. Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию?

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется водород;

2. Вычислим молярные массы веществ:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Определим количество моль водорода, алюминия:

V (H₂) = 18,8 дм3 = 28,8 л, так как 1 л = 1 дм³;

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 18,8 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 18,8 / 22,4 = 0,839 моль;

Х моль (Al) - 0,839 моль (Н₂);

- 2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,839 / 3 = 0,559 моль.

4. Находим массу алюминия по формуле:

m (Al) = Y * M = 0,559 * 26,9 = 15,04 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется алюминий массой 15,04 г.