Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 120 г гидроксида натрия и 200 г серной кислоты

Серная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации. В результате образуется соль и вода. Уравнение реакции можно записать в виде:

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

Т. к. нам указаны массы обоих исходных веществ, то нужно проверить, полностью ли они прореагируют. Для этого примем массу щелочи за Х.

Молярные массы веществ:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль

M (NaOH) = 40 г/моль

M (Na₂SO₄) = 142 г/моль

Составим пропорцию по уравнению:

200 г серной кислоты соответствуют Х г. гидроксида натрия, как

98 г/моль серной кислоты соответствует 2 * 40 г/моль гидроксида натрия.

Х = (200 * 2 * 40) / 98 = 163,27 г. щелочи необходимо для нейтрализации заданной массы кислоты.

Гидроксида натрия дано всего 120 г, что меньше необходимого. Значит щелочь в недостатке и задачу будем решать по массе NaOH.

120 г. NaOH соответствует Y г. Na₂SO₄, как

2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na₂SO_4.

Y = (120 * 142) / (2 * 40) = 213 г. сульфата натрия.

Ответ: 213 г. сульфата натрия