Вычислите массу соли полученной при взаимодействии 100 г. 15%-го раствора гидроксида натрия с 15 г. раствора серной кислоты

1. Составим уравнение химической реакции:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

2. Найдем химическое количество гидроксида натрия и серной кислоты:

m (NaOH) = m (р-ра) * ω (NaOH) / 100% = 100 г * 15% / 100% = 15 г.

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль.

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 15 г / 98 г/моль = 0,153 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу сульфата натрия:

! H₂SO₄ в недостатке.

n (Na₂SO₄) = n (H₂SO₄) = 0,153 моль.

m (Na₂SO₄) = n (Na₂SO₄) * M (Na₂SO₄) = 0,153 моль * 142 г/моль = 21,73 г.

Ответ: m (Na₂SO₄) = 21,73 г.