Сколько граммов оксида серебра (1) потребуется для окисления ацетальдегида, чтобы получить 75,6 г серебра?

Выполним решение, запишем уравнение:

СН₃СОН + Ag₂O = 2Ag + CH₃COOH - реакция окисления альдегида оксидом серебра, выделяется серебро и уксусная кислота;

M (Ag₂O) = 231,6 г/моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль;

Определим количество моль серебра, если масса известна:

Y (Ag) = m / M = 75,6 / 107,8 = 0,7 моль.

Составим пропорцию:

Х моль (Ag₂O) - 0,7 моль (Ag);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Ag₂O) = 1 * 0,7 / 2 = 0,35 моль.

Находим массу оксида серебра:

m (Ag₂O) = Y * M = 0,35 * 231,6 = 81,06 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется 81,06 г. Ag₂O.