Какой объем газа (н. у.) выделится при сливании раствора, содержащего 2 моль азотной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 53 г. этой соли?

Реакция растворения карбоната натрия в азотной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Nа₂СО₃ + 2 НNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната натрия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль азотной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 53 граммах карбоната натрия.

М Nа₂СО₃ = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 грамм/моль;

N Nа₂СО₃ = 53 / 106 = 0,5 моль;

Таким образом, при растворении 0,5 моль соды синтезируется 0,5 моль углекислого газа.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра;