Вычислите объем газа (н. у.), выделившегося при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0.5 моль этой соли?)

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Определим массу соляной кислоты m (HCl) = w*m (р-ра), где w - массовая доля HCl, m (р-ра) - масса раствора HCl, m (HCl) = 0,3*150 = 45 г

Определим количество вещества кислоты n (HCl) = m (HCl) / M (HCl), где молярная масса HCl M (HCl) = 36,5 г/моль n (HCl) = 45/36,5 = 1,23 моль.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль карбоната натрия необходимо 2 моль соляной кислоты. По условию задачи количество вещества n (Na2CO3) = 0,5 моль, значит соляная кислота находится в избытке. Дальнейший расчет ведем по недостатку, то есть по Na2CO3, отсюда количество вещества СО2 - n (CO2) = 0,5 моль.

Найдем объем V (CO2) = Vm*n (CO2), где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем.

V (CO2) = 0,5*22,4 = 11,2 л