Составьте уравнение химической реакции и поставьте коэффициенты. Сколько литров сернистого газа образуется при сжигании 12,8 г кристаллической серы?

Для решения запишем данные по условию задачи:

S + O₂ = SO₂ - соединения, образовался оксид серы (4);

1 моль 1 моль.

Вычисления по формулам:

M (S) = 32 г/моль;

M (SO₂) = 64 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (S) = m / M = 12,8 / 32 = 0,4 моль;

Y (SO₂) = 0,4 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём продукта:

V (SO₂) = 0,4 * 22,4 = 8.96 л

Ответ: получен сернистый газ объёмом 8,96 л