Сколько грамм этаналя можно получить из 11,2 литра ацетилина, выход реакции составляет 90%

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

1 моль 1 моль;

С₂Н₂ + Н₂О = Н₂С = СН - ОН (виниловый спирт) = Н₃С - СОН - реакция гидратации ацетилена, выделяется промежуточный продукт виниловый спирт, который после изомеризации образует этаналь (С₂Н₄О);

2. Вычислим количество моль этина по формуле:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (С₂Н₂) - 11,2 л. отсюда, Х моль (С₂Н₂) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

Y (C₂H₄O) = 0,5 моль, так как по уравнению количество этих веществ равно 1 моль.

3. Находим массу теоретическую для продукта реакции:

m (C₂H₄O) = Y * M = 0,5 * 44 = 22 г.

4. Определим массу практическую:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,90 * 22 = 19,8 г.

Ответ: масса этаналя равна 19,8 г.