сколько килограммов этановой кислоты можно получить при окислении 9.9 кг этаналя, если выход продукта реакции равен 85%?

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи запишем:

СН₃СОН + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag - окисление этаналя оксидом серебра, получена этановая кислота;

Вычисления:

M (C₂H₄O) = 44 г/моль

M (CH₃COOH) = 60 г/моль

Определяем количество исходного вещества:

Y (CH₃COOH) = m / M = 9900 / 44 = 225 моль

Y (CH₃COOH) = 225 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль

Находим массу продукта:

m (CH₃COOH) = Y * M = 225 * 60 = 13500 г (масса теоретическая).

m (CH₃COOH) = 0,85 * 13500 = 11475 г. = 11 кг 475 г (масса практическая).

Ответ: масса этановой кислоты равна 11 кг 475 г