К раствору массой 200 г массовой долей HCl 7,3% добавили 150 г раствора, содержащего 8% гидроксида натрия. Рассчитайте химические количества исходных веществ и массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции: HCl + NaOH = NaCl + H₂O.

1) Находим массу растворенного вещества соляной кислоты в ее растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 200 * 7,3 / 100 = 14,6 г.

2) Находим количество вещества соляной кислоты. Для этого массу делим на молярную массу: 14,6 / 36,5 = 0,4 моль.

3) Находим массу растворенного вещества гидроксида натрия: 150 * 8 / 100 = 12 г.

4) Находим количество вещества гидроксида натрия: 12 / 40 = 0,3 моль.

В недостатке гидроксид натрия. Расчет ведем по нему.

5) Масса хлорида натрия: 0,3 * 58,8 = 17,55 г.

Ответ: Кол-ва вещества соляной кислоты равно 0,4 моль, гидроксида натрия - 0,3 моль. Масса образовавшейся соли равна 17,55 г.