Сколько грамм железа вступит в реакцию с кислородом, если получили 80 г оксида железа (3) ?

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем данные:

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃ - соединения, образовался оксид железа (3);

Вычисления по формулам:

M (Fe) = 55,6 г/моль;

M (Fe₂O₃) = 159,2 г/моль;

Y (Fe₂O₃) = m / M = 80 / 159,2 = 0,5 моль.

Пропорция:

0,5 моль (Fe₂O₃) - X моль (Fe);

-2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (Fe) = 0,5 * 4 / 2 = 1 моль.

Находим массу металла:

m (Fe) = Y * M = 1 * 55,6 = 55,6 г

Ответ: потребуется железо массой 55,6 г