Сера массой 16 г реагирует с алюминием. полученную соль растворили в воде. полученный газ сожгли. какой объем кислорода потребовалось? (н. у.)

Осуществим решение:

1. По условию задачи составляем уравнения:

m = 16 г;

3S + 2Al = Al₂S₃ - соединения, получен сульфид алюминия;

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al (OH) ₃ + 3H₂S - полный гидролиз, выделяется сероводород;

Х л. - ?

2H₂S + 3O₂ = 3SO₂ + 2H₂O - горение сероводорода.

2. Вычисления:

M (S) = 32 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

Y (S) = m / M = 16 / 32 = 0,5 моль.

3. Пропорции:

0,5 моль (S) - X моль (Al₂S₃);

- 3 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Al₂S₃) = 0,5 * 1 / 3 = 0,16 моль;

0,16 моль (Al₂S₃) - X моль (Н₂S);

- 1 моль - 3 моль отсюда, Х моль (H₂S) = 0,16 * 3 / 1 = 0,48 моль.

0,48 моль (Н₂S) - X моль (О₂);

- 2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,48 * 3 / 2 = 0,72 моль.

4. Находим объём О₂:

V (O₂) = 0,72 * 22,4 = 16,13 л.

Ответ: потребуется кислород объёмом 16,13 л.