какую массу карбоната натрия нужно получить если пропустить 0,02 моль углекислого газа, через 100 мл 10%-ти раствора NaOH плотностью 1,11 гр/мл

1. Запишем уравнение реакции:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

2. Найдем массу раствора щелочи, а по ней массу и количество самой щелочи:

m (р-ра) = V (р-ра) * ρ (р-ра) = 100 мл * 1,11 гр/мл = 111 г.

m (NaOH) = (m (р-ра) * ω (NaOH)) / 100% = (111 г * 10%) / 100% = 11,1 г.

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 11,1 г / 40 г/моль = 0,278 моль.

3. По уравнению выходит, что щелочь в недостатке, значит находим количество соли по ней:

n (Na2CO3) = 0,5n (NaOH) = 0,5 * 0,278 моль = 0,139 моль.

m (Na2CO3) = n (Na2CO3) * M (Na2CO3) = 0,139 моль * 106 г/моль = 14,7 г.

Ответ: 14,7 г.