Какой объем воды надо взять для гашения извести, полученной из известняка массой 200 кг? Вода требуется в трехкратном избытке. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90%. Плотность воды принять равной 1 кг/л. (Ответ должен получится 97,2 л.)

Реакция обжига известняка и получения гашеной извести описывается следующими уравнениями:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

СаО + Н₂О = Са (ОН) ₂;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода. Из этого количества возможно получить 1 моль гидроксида кальция.

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 200 000 х 0,9 / 100 = 1 800 моль;

Для получения гашеной извести нужно взять 1 800 х 3 = 5 400 моль воды.

Посчитаем её вес.

С этой целью умножим её вес на её молярный вес.

М Н₂О = 2 + 16 = 18 грамм/моль; м Н₂О = 5 400 х 18 = 97 200 грамм = 97,2 кг = 97,2 литра;