на нейтрализацию раствора содержащего 10,5 г азотной кислоты израсходовано 6,17 г гидроксида двухвалентного метала. Определите металл, вступавший в реакцию

Осуществим решение, запишем процесс схематично:

Me (OH) ₂ + 2HNO₃ = Me (NO₃) ₂ + 2H₂O;

M (HNO₃) = 63 г/моль;

Определим количество моль азотной кислоты:

Y (HNO₃) = m / M = 10,5 / 63 = 0,166 моль;

Составим пропорцию:

0,166 моль (HNO₃) - X моль Ме (ОН) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Ме (ОН) ₂ = 0 Б166 * 1 / 2 = 0,085 моль;

Находим молярную массу гидроксида металла:

M Me (OH) ₂ = m / Y = 6,17 / 0,085 = 72,58 г/моль;

M (Me) = 72,58 - (16 * 2) = 38,58 = 40 г / моль;

Металл Сa (кальций) образует гидроксид: Сa (OH) ₂.

Ответ: в реакции участвует гидроксид 2-х валентного металла. Металл Ca (кальций) образует гидроксид: Ca (OH) ₂.