Цинк массой 45.5 г нагрели с 28 г NaOH. Объем выделившегося водорода (н. у.) равен___г (ответ округлить до сотых)

Запишем решение поэтапно:

1. Составим уравнение реакции:

Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород;

2. Вычисления по формулам:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

Y (Zn) = m / M = 45,5 / 65,3 = 0,69 моль;

Y (NaOH) = m / M = 28 / 39,9 = 0,7 моль;

3. Составим пропорцию по данным уравнения реакции, расчет ведем по веществу в недостатке, то есть по цинку:

0,69 моль (Zn) - X моль (H2);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,69 * 1 / 1 = 0,69 моль;

4. Вычислим объём водорода, применив закон Авогадро:

V (H₂) = 0,69 * 22,4 = 15,45 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется водород в объёме 15,45 л.