Найти массу соли образовавшийся при взаимодействии 200 г гидроксида калия с фосфорной кислотой? Расписать

Для решения задачи записываем уравнение процесса:

3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O - ионного обмена, получен фосфат калия; Вычисления:

M (KOH) = 56,1 г/моль;

M (K₃PO₄) = 133,2 г/моль;

Y (KOH) = m / M = 200 / 56,1 = 3,56 моль.

Пропорция:

3,56 моль (KOH) - X моль (KOH);

-3 моль - 1 моль отсюда, Х моль (KOH) = 3,56 * 1 / 3 = 1,18 моль.

Находим массу соли:

m (K₃PO₄) = Y * M = 1,18 * 133,2 = 157,2 г

Ответ: масса фосфата калия равна 157,2 г