Определить массу соли, полученной при взаимодействии 16,8 г гидроксида калия с фосфорной кислотой.

Выполним решение:

1. Согласно условию задачи запишем данные:

m = 16,8 г Х г - ?

3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O - ионного обмена образовалась соль фосфата калия;

Производим вычисления:

M (KOH) = 56,1 г/моль;

M (K₃PO₄) = 212,2 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (KOH) = m / M = 16,8 / 56, 1 = 0,3 моль.

4. Пропорция:

0,3 моль (KOH) - X моль (K₃PO₄);

-3 моль - 1 моль отсюда, Х моль (K₃PO₄) = 0,3 * 1 / 3 = 0,1 моль.

Находим массу соли:

m (K₃PO₄) = Y * M = 0,1 * 212,2 = 21,22 г

Ответ: масса фосфата калия равна 21,22 г