Рассчитайте массу соли которая образовалась при взаимодействии 10 г NaOH и 200 г 15%-ного раствора HBr

1. Запишем уравнение реакции:

NaOH + HBr = NaBr + H₂O;

2. найдем химическое количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 10 : 40 = 0,25 моль;

3. определим массу и количество бромоводорода:

m (HBr) = w (HBr) * m (раствора) = 0,15 * 200 = 30 г;

n (HBr) = m (HBr) : M (HBr) = 30 : 81 = 0,37 моль;

4. в недостатке находится гидроксид, определим по нему количество бромида натрия:

n (NaBr) = n (NaOH) = 0,25 моль;

5. рассчитаем массу образовавшейся соли:

m (NaBr) = n (NaBr) * M (NaBr);

M (NaBr) = 23 + 80 = 103 г/моль;

m (NaBr) = 0,25 * 103 = 25,75 г.

Ответ: 25,75 г.