При взаимодействии карбоната натрия массой 10.6 г с серной кислотой массой 19.6 г. найти массу соли сульфата натрия

Question

Алёна Титова

Химия

8 июня, 20:21

При взаимодействии карбоната натрия массой 10.6 г с серной кислотой массой 19.6 г. найти массу соли сульфата натрия

+4

Ответы (2)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Виктор Гаврилов · Answer 1

В данном задании вам необходимо определить массу соли сульфата натрия, используя следующие данные:

Масса карбоната натрия - 10,6 г.

Масса серной кислоты - 19,6 г.

Последовательность решения задачи Записываете уравнение реакции; Определяете количество вещества карбоната натрия и серной кислоты; Находите количество вещества соли сульфата натрия и массу. Определите массу соли сульфата натрия Сначала запишите уравнение реакции.

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2.

Определите количество карбоната натрия и серной кислоты. Примените следующую формулу.

n = m/M.

M (Na2CO3) = 2 * 23 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль.

М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.

n (Na2CO3) = 10,6 г/106 г/моль = 0,1 моль.

n (H2SO4) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль.

Определите какое вещество находится в избытке.

Х моль Na2CO3 - 0,2 моль H2SO4.

1 моль Na2CO3 - 1 моль H2SO4.

X = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль.

Следовательно, серная кислота находится в избытке. Определяете количество вещества сульфата натрия по карбонату натрия.

0,1 моль Na2CO3 - y моль Na2SO4.

1 моль Na2CO3 - 1 моль Na2SO4.

y = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль Na2SO4.

Следовательно, количество вещества сульфата натрия равно 0,1 моль.

Определите массу сульфата натрия.

m = n * M.

M (Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль.

m = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г.

Следовательно, масса сульфата натрия равна 14,2 грамма.

Ответ: m (Na2SO4) = 14,2 г.

Матвей Чесноков · Answer 2

m (Na2CO3) = 10,6 г.

m (H2SO4) = 19,6 г.

Определим массу соли сульфата натрия. Записываем решение.

Сначала записываем уравнение реакций.

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

Находим количество вещества карбоната натрия и серной кислоты, используем следующую формулу.

n = m/M.

М (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль.

М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.

n (Na2CO3) = 10,6/106 = 0,1 моль.

n (H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 моль.

Серной кислоты в избытке, значит, считаем по карбонату натрия.

0,1 моль Na2CO3 - x моль Na2SO4

1 моль - 1 моль

Х = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль Na2SO4.

M (Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль.

m = 142 * 0,1 = 14,2 г.

Ответ: масса сульфата натрия равна 14, 2 г.