Вычислите массу кислорода, выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли (KClO3).

Дано:

m (KClO3) = 12,25 г;

Найти:

m (O2) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции согласно условию задачи:

2KClO3 - - (нагр.) - -> 2KCl + 3O2;

2) Находим количество бертолетовой соли, вступившей в реакцию:

n (KClO3) = m : M = 12,25 г: 122,5 г/моль = 0,1 моль;

3) Составляем логическое уравнение:

если 2 моль KClO3 дает 3 моль O2,

то 0,1 моль KClO3 даст x моль O2,

тогда х = 0,15 моль.

4) Находим массу кислорода, выделившегося в результате реакции:

m (O2) = n * M = 0,15 моль * 32 г/моль = 4,8 г;

Ответ: m (O2) = 4,8 г.