Какой объём водорода выделится при действии 32,5 г цинка на серную кислоту если выход водорода составил 95%

Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 моль кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 32,5 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 32,5 / 65 = 0,5 моль;

Такое же химическое количество водорода будет получено.

С учетом выхода реакции 95% его количество составит 0,5 х 0,95 = 0,475 моль;

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

V Н₂ = 0,475 х 22,4 = 10,64 литра;