Масса известняка (карбоната кальция) с примесями равна 80 гр. Массовая доля примесей 10%. Какой объем и кол-во вещества газа, полученного при реакции известняка с соляной кислотой

При реакции карбоната кальция с соляной кислотой получается хлорид кальция, вода и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Посчитаем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 80 х 0,9 / 100 = 0,72 моль;

С 0,72 моль карбоната кальция вступит в реакцию 0,72 х 2 = 1,44 моль соляной кислоты. При этом выделится 0,72 моль диоксида углерода.

Вычислим объем, который он занимает. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 0,72 х 22,4 = 16,128 литра;