Через раствор гидроксида натрия объёмом 144,1 мл с w (NaOH) = 10% и р=1,11 г/мл пропущен сероводород объёмом 4,48 л. Какая соль и какой массы получена?

Дано:

V р-ра (NaOH) = 144,1 мл

ω (NaOH) = 10%

ρ р-ра (NaOH) = 1,11 г/мл

V (H₂S) = 4,48 л

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) m р-ра (NaOH) = ρ р-ра (NaOH) * V р-ра (NaOH) = 1,11 * 144,1 = 159,951 г;

2) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 10% * 159,951 / 100% = 15,995 г;

3) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 15,995 / 40 = 0,4 моль;

4) n (H₂S) = V (H₂S) / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;

5) 2NaOH + H₂S = > Na₂S + 2H₂O;

6) n (Na₂S) = n (H₂S) = 0,2 моль;

7) m (Na₂S) = n (Na₂S) * M (Na₂S) = 0,2 * 78 = 15,6 г.

Ответ: Масса Na₂S составляет 15,6 г.