Какая масса водорода выделится при взаимодействии 6,9 г цинка с р-ром, содержащим 2,8 г фосфорной к-ты Zn+H3PO4 = H2 + Zn3 (PO4) 2

Дано:

m (Zn) = 6,9 г

m (H3PO4) = 2,8 г

Найти:

m (H2) - ?

Решение:

3Zn + 2H3PO4 = Zn3 (PO4) 2 + 3H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество цинка и фосфорной кислоты, вступивших в реакцию:

n (Zn) = m : M = 6,9 г: 65 г/моль = 0,106 моль

n (H3PO4) = m : M = 2,8 г: 98 г/моль = 0,028 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с H3PO4:

2) Составляем логическое выражение:

если 2 моль H3PO4 дает 1 моль H2,

то 0,028 моль H3PO4 даст x моль H2,

тогда х = 0,014 моль.

3) Находим массу водорода, выделившегося в ходе реакции:

m (H2) = n * M = 0,014 моль * 2 г/моль = 0,028 г.

Ответ: m (H2) = 0,028 г.