Какой объем воздуха (измеренного при н. у.) необходим для сжигания этилового спирта массой 23 грамма? Сколько молей оксида углерода (IV) и воды пр этом получиться?

Из компонентов воздуха в реакции горения будет участвовать кислород, из справочных данных известно, что объемная доля кислорода в воздухе φ = 21%, таким образом объем всего воздуха Vвозд = V (O2) / φ, где V (О2) - объем кислорода, вступивший в реакцию с этанолом. V (O2) = n (O2) * Vm, где n (O2) - количество вещества кислорода, Vm = 22,4 л/моль - молярный объем

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:

2 С2H5OH + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

Определим количество вещества этанола n (эт) = m (эт) / М (эт), где m (эт) - масса этанола, М (эт) = 46 г/моль - молярная масса этанола.

n (эт) = 23 / 46 = 0,5 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль этанола необходимо 7 моль кислорода, тогда:

n (O2) = n (эт) * 7/2 = 0,5 * 7/2 = 1,75 моль

V (O2) = 1,75 * 22,4 = 39,2 л

Vвозд = 39,2/0,21 = 186,7 л