Решите задачу. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 0,98 г серной кислоты с едким натром, взятым в количестве вещества 0,2 моль

Запишем решение:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O - реакция ионного обмена, получен сульфат натрия;

Выполним расчеты по формулам:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (Na₂SO₄) = 118,9 г/моль.

Вычисляем количество моль H₂SO₄ по формуле:

Y (H₂SO₄) = m / M = 0,98 / 98 = 0,01 моль (вещество в недостатке);

Y (NaOH) = 0,2 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим по веществу в недостатке.

Y (Na₂SO₄) = 0,01 моль, так как количество серной кислоты и соли равны 1 моль.

Находим массу соли Na₂SO₄:

m (Na₂SO₄) = Y * M = 0,01 * 118,9 = 1,189 г.

Ответ: масса сульфата натрия равна 1,189 г.