Какая масса осадка выделиться при взаимодействии 196 г 20% раствора H2SO4 с избытком (BaNO3) 2

H2SO4 + Ba (NO3) 2 = 2HNO3 + BaSO4

m раствора H2SO4 = 196 г

w % (процентное содержание серной кислоты в этом растворе) = 20%

Тогда масса чистой серной кислоты:

m = m раствора * w%.

Количество серной кислоты:

n = m / M, где M - молярная масса серной кислоты = 98 г/моль.

По уравнению реакции видим, что стехиометрические коэффициенты серной кислоты и сульфата бария равны ( = 1), значит их количество равно.

Масса сульфата бария: m (baso4) = n * M (baso4) = [m раствора * w% / M (H2SO4) ] * M (BaSO4) = [196 * 0.2 / 98] * 233 = 93.2 г.

Ответ: m (BaSO4) = 93,2 г.