Какая масса азотной кислоты прореагировала с оксидом цинка, если получили 400 г нитрата цинка. А выход реакции составляет 90%

Запишем уравнение:

2HNO₃ + ZnO = Zn (NO₃) ₂ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется нитрат цинка;

2 моль 1 моль;

Произведем вычисления по формулам:

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M Zn (NO₃) ₂ = 189,3 г/моль;

Определим количество моль нитрата цинка:

Y Zn (NO₃) ₂ = m / M = 400 / 189,3 = 2,1 моль;

Составим пропорцию:

Х моль (HNO₃) - 2,1 моль Zn (NO₃) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (HNO₃) = 2 * 2,1 / 1 = 4,2 моль;

Находим массу азотной кислоты (теоретическую):

m (HNO₃) = Y * M = 4,2 * 63 = 264,6 г.

Вычислим массу практическую с учетом выхода продукта 90%:

m (HNO₃) = 0,9 * 264,6 = 238,14 г.

Ответ: масса азотной кислоты равна 238,6 г.