Определите массу азотной кислоты полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой если выход азотной кислоты составляет 0.7

Запишем решение:

1. По условию задачи составим уравнение:

2NaNO₃ + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2HNO₃ - реакция ионного обмена, получена азотная кислота;

2. Произведем вычисления:

M (NaNO₃) = 84,9 г/моль;

M (HNO₃) = 63 г/моль.

3. Определим число моль нитрата натрия, если масса известна:

Y (NaNO₃) = m / M = 85 / 84,9 = 1 моль;

Y (HNO₃) = 1 моль так как по уравнению количество моль этих веществ равно 2 моль.

4. Вычислим теоретическую массу кислоты HNO₃:

m = Y * M = 1 * 63 = 63 г.

масса практическая вычисляется с учетом выхода продукта:

m (HNO₃) = 0,7 * 63 = 44,1 г.

Ответ: продукт реакции азотная кислота выделяется массой 44,1 г.