К раствору содержащему хлорид цинка массой 20,4 грамм долили раствор содержащий нитрат серебра массой 25,2 г. Какие вещества находятся в растворе после реакций? Вычисли количество и массу каждого из этих веществ. рассчитай массу образовавшегося осадка

ZnCl2+2AgNO3=2AgCl+Zn (NO3) 2

n (ZnCl2) = m/M=20.4/136=0.15 моль

n (AgNO3) = m/M=25.2/170=0.15 моль

AgNO3 в недостатке, расчет ведем по нему

В растворе после реакции будут находиться: избыток ZnCl2 и образовавшийся Zn (NO3) 2

n (AgCl) по ур-ю р-и=0.15 моль m осадка (AgCl) = nM=0.15*143.5=21.525 г

n (Zn (NO3) 2) по ур-ю р-и=0.075 моль m (Zn (NO3) 2) = nM=0.075*189=14.175 г

избыток ZnCl2=0.15-0.075 (n прореаг) = 0.075 моль

m (ZnCl2) = nM=0.075*136=10.2 г

Ответ: m (ZnCl2) = 10.2 г

m (AgCl) = 21.525 г

m (Zn (NO3) 2) = 14.175 г