К раствору, содержащему 39 г сульфида натрия, прилили раствор, содержащий 80 г хлорида цинка. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Найдем количество вещества сульфида натрия Na₂S по формуле:

n = m : M.

М (Na₂S) = 78 г/моль.

n = 39 г: 78 г/моль = 0,5 моль.

M (ZnCl₂) = 136 г/моль.

n = 80 : 136 = 0,588 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂S + ZnCl₂ = ZnS↓ + 2NaCl.

Na₂S дан в недостатке.

По уравнению реакции на 1 моль Na₂S приходится 1 моль ZnS.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (ZnS) = n (ZnCl₂) = 1: 1 = 0,5 моль.

Найдем массу ZnCl₂

М (ZnS) = 97 г/моль.

m = n * M.

m = 97 г/моль * 0,5 моль = 48,5 г.

Ответ: 48,5 г.