Сколько оксида серы 4 можно получить из 32 г серы, если степень окисления серы составляет 80% от теоретически возможного?

Осуществим решение:

1. По условию задачи запишем уравнение:

m = 32 г. Х г. - ?

S + O₂ = SO₂ - реакция соединения, получен оксид серы (4);

1 моль 1 моль.

2. Произведем вычисления:

M (S) = 32 г/моль;

M (SO₂) = 64 г/моль.

3. Находим теоретическую массу серы:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (S) = 0,80 * 32 = 25,6 г. отсюда, Y (S) = m / M = 25,6 / 32 = 0,8 моль;

Y (SO₂) = 0,8 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.

4. Определяем массу продукта:

m (SO₂) = Y * M = 0,8 * 64 = 51,2 г.

Ответ: в процессе окисления получен оксид серы массой 51,2 г.