Какая масса железа можно получить в результате восстановления 16 кг Fe2O3 сли выход реакции от теоретического составляет 90%

1. Cоставляем уравнение:

M = 16 кг. Х г. - ?

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O - OBP, получено железо;

2. Производим вычисления по формулам:

M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль;

M (Fe) = 55,8 г/моль.

3. Определяем число моль оксида железа:

Y (Fe₂O₃) = m / M = 16000 / 159,6 = 100,25 моль.

4. По данным уравнения составим пропорцию:

100,25 моль (Fe₂O₃) - X моль (Fe);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 100,25 * 2 / 1 = 200,5 моль.

5. Находим массу продукта реакции теоретическую:

m (Fe) = Y * M = 200,5 * 55,8 = 11187,9 г.

масса практическая вычисляется с учетом выхода продукта:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,90 * 11187,9 = 10069 г. = 10 кг. 69 г.

Ответ: в процессе восстановления получено железо массой 10 кг. 69 г.